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    【题目】如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

    A.与所含的分子数一定相等

    B.将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为

    C.与足量水反应转移电子

    D.高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为

    【答案】C

    【解析】

    A. 氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气物质的量无法计算，故A错误；

    B. 4.6g钠的物质的量为0.2mol，和水反应生成0.1mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能继续和铝反应生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0.1mo1，即分子数多于0.1NA个，故B错误；

    C. 过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C正确；

    D. 16.8g铁的物质的量为n==0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+价，故0.3mol铁转移电子为0.8NA个，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为。某手机镍氢电池总反应为 (M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法错误的是

    A.锂离子电池放电时，Li+移向正极

    B.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    C.锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：

    D.镍氢电池放电时，正极的电极反应式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

    ①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

    ②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③水浴加热发生反应。

    ④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

    ⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

    回答下列问题：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

    (2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

    (3)图中长玻璃导管的作用是___。

    (4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

    (5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/kJ·mol-1

    I2/kJ·mol-1

    I3/kJ·mol-1

    I4/kJ·mol-1

    I5/kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为______________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

    ③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

    (1) 为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

    ① 在实验室中用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是_______(填试剂名称)。

    ② 用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为(已知磷转化为Na3 PO4)_______________________。

    ③ 用H2C2O4与浓硫酸制取CO的化学方程式：H2C2O4 CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后进行提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为(气流从左至右)___________→g，其中装置C中主要仪器的名称是________，装置D中盛放的药品是_______。

    (2) 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。

    ① 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_______(填标号)。

    a. NaOH溶液　 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水　 d. Br2／CCl4溶液

    ② 通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是__________________；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

    （2）已知 ；

    ；

    ；

    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

    1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

    (3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

    A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

    C．降低温度 D．升高温度

    E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。

    （2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。

    A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键

    （3）已知：

    反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。

    （4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______

    （5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；

    （2）的中心原子价层孤电子对数目为______，一个离子中含有_______个键；

    （3）巯基烟酸氧钒配合物图是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①该药物中N原子的杂化方式是_______；

    ②、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为__________，原因是__________；

    已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。

    ③下列微粒中存在“离域键”的是_____；

    ④分子中大键可以表示为_______________；

    （5）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

    （6）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示表示V，表示，该晶胞的化学式为VS。图3为该晶胞的俯视图。

    ①请在图4中用标出V原子的位置；__________

    ②已知晶胞的密度为，计算晶胞参数____________cm。列出计算式即可

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