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    （2011?重庆）下列叙述正确的是（　　）
    分析：A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；
    B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；
    C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；
    D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
    解答：解：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；
    B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；
    C．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；
    D．C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答．
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    （2011?重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）微生物燃料电池简称MFC，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中的化学能直接转化为电能的一种装置．重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如图1所示，总反应为2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4．研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K2S2O8溶液的pH，电池所提供的电压会上升，如图2所示．下列推断肯定错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?重庆）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    （1）Al的原子结构示意图为
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）30Si原子的中子数为
    16
    16
    ，SiO2的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
    HCl
    HCl
    ．
    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是
    CO2
    CO2
    ．
    （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为
    25%
    25%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?重庆）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用．作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
    （1）G的制备

    ①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为
    同系物
    同系物
    ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    ②经反应A→B和D→E保护的官能团是
    -OH
    -OH
    ．
    ③E→G的化学方程式为
    ．
    （2）W的制备

    ①J→L为加成反应，J的结构简式为
    HC≡CH
    HC≡CH
    ；
    ②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的
    C-C键
    C-C键
    （填“C-C键”或“C-H键”）；
    ③用Q的同分异构体Z制备，为避免R-OH+HO-R
    催化剂
    		△
    R-O-R+H2O发生，则合理的制备途径为酯化、
    加聚
    加聚
    、
    水解
    水解
    ．（填反应类型）
    ④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为：
    第一步：
    ；第二步：消去反应；第三步：
    ．（第一、三步用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?重庆）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是
    I2
    I2
    和
    O2
    O2
    ．（填分子式）
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
    OH-
    OH-
    ．
    ②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
    1.00×10-4
    1.00×10-4
    mol/（L?min）；
    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
    b、a、c
    b、a、c
    ．（填字母代号）
    a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
    A
    A
    （填“A”或“B”），其电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    x-2y
    y
    x-2y
    y
    （忽略O3的分解）．

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