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    【题目】为了除去括号中的杂质，不合理的是（　　）

    选项

    物质（杂质）

    加入试剂

    方法

    A

    氯化铵溶液（FeCl3）

    氢氧化钠溶液

    过滤

    B

    KNO3（s）（少量NaCl）

    水

    结晶

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    D

    乙醇（水）

    新制生石灰

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

    B．二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馏分离，选项D正确；

    答案选A。

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    A. 元素周期表中有18列，即18个族

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    A.1 mol/L
    B.0.1 mol/L
    C.0.01 mol/L
    D.10 mol/L

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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2
    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，下列叙述不正确的是（ ）

    A. X为阳极，发生氧化反应

    B. 电子沿Zn→Y→X→Cu路径流动

    C. Na+移向Y，X与滤纸接触处有氧气生成

    D. Y与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

    （2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    391

    945

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

    2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

    裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

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