对于氧化还原反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu (1)在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目． (2) 是还原剂. 是氧化产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：

因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低

．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为

黄

色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选

硫氰酸钾溶液

（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现

血红

色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：

Zn Fe Cu

．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成

Fe

（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成

Fe³⁺

．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：

加入适量铁粉

，相关反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极（填正或负），发生的反应类型为 ② （填氧化或还原）反应， ③ 片（填锌、铜）上有气泡产生，该气体是 ④ （填氢气、氧气），电子由⑤ 片通过导线流向 ⑥ 片（填锌、铜），溶液中的H⁺移向 ⑦ 极（填正或负），溶液中的H+浓度 ⑧ ，（填增大、不变或减小），该装置能将 ⑨ 能转变为 ⑩ 能。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市育园中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极（填正或负），发生的反应类型为 ② （填氧化或还原）反应， ③ 片（填锌、铜）上有气泡产生，该气体是 ④ （填氢气、氧气），电子由⑤ 片通过导线流向 ⑥ 片（填锌、铜），溶液中的H⁺移向 ⑦ 极（填正或负），溶液中的H+浓度 ⑧ ，（填增大、不变或减小），该装置能将 ⑨ 能转变为 ⑩ 能。

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科目：高中化学 来源：2014届北京市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极（填正或负），发生的反应类型为 ② （填氧化或还原）反应， ③ 片（填锌、铜）上有气泡产生，该气体是 ④ （填氢气、氧气），电子由⑤ 片通过导线流向 ⑥ 片（填锌、铜），溶液中的H⁺移向 ⑦ 极（填正或负），溶液中的H+浓度 ⑧ ，（填增大、不变或减小），该装置能将 ⑨ 能转变为 ⑩ 能。

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