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    请完成下列填空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
    3：4
    3：4
    ，质量之比为
    4：5
    4：5
    ．
    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
    10a
    b
    mol/L
    10a
    b
    mol/L
    ．
    （3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；如改用KOH，则所需KOH的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．
    分析：（1）根据n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    结合分子组成计算；
    （2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
    （3）根据反应H++OH-=H2O计算．
    解答：解：（1）1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，根据n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量呈之比，即质量之比为：64：80=4：5，故答案为：3：4；4：5；
    （2）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中：c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=10mol/L，
    将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，
    则有10mol/L×a×10-3L=c×b×10-3L，
    稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c=
    10a
    b
    mol/L，
    故答案为：
    10a
    b
    mol/L；
    （3）由反应H++OH-=H2O可知，
    n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，
    n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，
    m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
    故答案为：0.2mol；11.2g．
    点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

    请完成下列填空：
    （1）H的化学式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ；其晶体中所含化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；检验H 中阳离子的方法是
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．
    （2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    ；F和H2O反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    ．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2
    一定条件
    4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
    （1）amol NO完全转化为HNO3需要空气
    3.75a
    3.75a
    mol；
    （2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为
    0.14
    0.14
    （保留2位小数）．
    （3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?
    滴定次数 待测盐酸的体积（mL） 标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
    第一次 20.00 0.40 20.50
    第二次 20.00 4.10 24.00
    第三次 20.00 1.00 24.00
    ①滴定达到终点的现象是
    无色变浅红色且半分钟内不褪色
    无色变浅红色且半分钟内不褪色
    ．此时锥形瓶内溶液的pH范围为
    8.2-10
    8.2-10
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
    0.10
    0.10
     mol/L（保留小数点后二位数）．
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
    DE
    DE
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
    锌片上发生的电极反应：
     
    ；银片上发生的电极反应：
     
    ．
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
    ①理论上产生氢气的体积（标准状况）为
     
    L；
    ②通过导线的电量为
     
    C．（已知NA=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
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    请完成下列填空：
    （1）H的化学式
     
    、F的电子式
     
    ．
    （2）F和CO2的化学方程式
     
    ．
    写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A与B在加热条件下反应的主要现象是
     
    ；检验H中阳离子的方法是
     
    ．

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