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    【题目】某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是

    A. SO32- B. HCO3- C. Na+ D. NO3-

    【答案】C

    【解析】

    Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈碱性。能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小；NO3-浓度基本不变，钠离子浓度增大，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是:

    A. 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA

    B. 5.6gFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为0.2NA

    C. 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA

    D. 2molNO与1molO2充分反应，产物分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①Fe　 ②Na2O 　③CO2　 ④Cu(OH)2　 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl　 ⑦H2SO4　 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。

    （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。

    （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

    （3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

    （4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

    ①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

    ②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①加入Al能产生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

    ②在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-

    ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

    ④使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+

    ⑤无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-

    A. ③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是( )

    A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料

    B. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

    C. 明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同

    D. PM 2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是

    A. W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水

    B. W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物

    C. 简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z

    D. 含Y元素的盐溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

    （1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。

    （2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。

    （3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___

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