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【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是( )

A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料

B. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C. 明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同

D. PM 2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体

【答案】A

【解析】

A.无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称,碳纤维是碳的单质,故A正确

B.汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的,故B错误;

C.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用,漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用,原理不一样,故C错误;

D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体,故D错误

A正确

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别向盛有紫色石蕊溶液澄清石灰水品红溶液酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

(1)试管中的实验现象为________________________________________

(2)试管中发生反应的离子方程式为_____________________________(通入少量的SO2)。

(3)上述实验中,出现溶液褪色现象的是____________________(填试管标号)。

(4)上述实验中,SO2表现出酸性氧化物性质的是_________(填试管标号,下同),SO2表现出漂白性的是__________,SO2表现出还原性的是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下,2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA

C. 室温下,32gO2O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D. 1.0mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:

(1)柚皮精油可采用水蒸气蒸馏法提取,它是利用____________________较强的柚皮精油携带出来,形成油水混合物。在油水混合物中,加入__________可使油水出现明显分层;分离得到的油层应加入__________进行除水。

(2)水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解,为避免此缺点,可采用__________法提取柚皮精油。为提高出油率,需先对柚皮进行的处理是__________,以分解果胶。

(3)青蒿素易溶于有机溶剂,60℃以上易分解,宜采用萃取法提取。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)两种溶剂,应选用__________作为萃取剂,不选用另外一种的理由是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有HCO3-SO32-Na+NO3-四种离子,向其中加入适量Na2O2固体后,假设溶液体积不变,溶液中离子浓度增大的是

A. SO32- B. HCO3- C. Na+ D. NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+。请回答:

(1)从电子填充能级来看,碘属于_____________区元素:第一电离能:I_____________Cu(填“>”“<”或“=”)。

(2)Cu+的价层电子排布式是__________________________,Cu原子有_____________种不同能量的电子,Cu2+具有_____________种不同运动状态的电子。

(3)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+I反应离子方程式是_____________

(4)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为__________________________;欲消除HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S____________(填“>”“<”或“=”)I-

(5)CuI用于监测空气中汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4亮黄色)+2Cu。Cu2HgI4___________

A.氧化产物

B.还原产物

C.既是氧化产物又是还原产物

D.既不是筑化产物也不是还原产物

(6)间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量,即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X,再用Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点的现象是___________已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸,有如下操作步骤:

①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中,加适量蒸馏水稀释;

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;

③将容量瓶塞紧,充分摇匀;

④把①中所得溶液小心地转入___________________中;

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。

(1)将上述操作步骤的空白处填写完整。

(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)__________

(3)使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________

(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号)。

A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B. 量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面

C. 定容时,仰视刻度线

D. 定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有大量的下列离子:Mg2+NO3-K+M离子,经测定Mg2+NO3-K+M离子的物质的量之比为2411,M离子可能是( )

A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下,请回答:

实验步骤

实验结论

①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

(1)完成该实验需用到的实验仪器是________________________________

(2)②中反应的化学方程式为________________________________

(3)CCl4在实验中所起的作用是________

(4)实验评价:该同学的实验设计不足之处是________,改进的办法是_____________

(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强(两种方法)_______________________

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