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    【题目】已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。请回答：

    （1）从电子填充能级来看，碘属于_____________区元素：第一电离能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （2）Cu+的价层电子排布式是__________________________，Cu原子有_____________种不同能量的电子，Cu2+具有_____________种不同运动状态的电子。

    （3）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应离子方程式是_____________。

    （4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

    （5）CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu。Cu2HgI4是___________。

    A.氧化产物

    B.还原产物

    C.既是氧化产物又是还原产物

    D.既不是筑化产物也不是还原产物

    （6）间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

    【答案】p ＞ 3dl0 7 27 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Cu+I2=2CuI ＞ A 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变

    【解析】

    （1）碘的价电子5s25p5,从电子填充能级来看，碘属于p区元素；碘最外层7个电子，易得1个电子，失电子难，铜4s能级上只有1个电子，易失去，故第一电离能：I>Cu。

    （2）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子中没有运动状态相同的电子；Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级1个电子形成Cu2＋；

    （3）根据铜离子和碘离子对应的氧化产物知识来回答；

    （4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质后的颜色，根据铜和碘单质间的反应来回答；

    根据碘离子和硫离子的还原性顺序来分析；

    （5）根据氧化还原反应中的基本概念来回答．

    （6）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。

    （1）碘的价电子5s25p5,从电子填充能级来看，碘属于p区元素；碘最外层7个电子，易得1个电子，失电子难，铜4s能级上只有1个电子，易失去，故第一电离能：I>Cu。

    （2）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子中没有运动状态相同的电子；Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级1个电子形成Cu2＋Cu+的价层电子排布式是3d10，Cu原子有7种不同能量的电子，Cu2+具有27种不同运动状态的电子。

    （3）根据题意：还原性Cu＞I－＞Cu＋，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

    （4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI↓；

    碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢。

    （5）化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，故选A。

    （6）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变。

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