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    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

    A. B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：C>D>E>B

    B. B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>E

    C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

    D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO

    【答案】C

    【解析】

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则B在C元素上一周期；A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A为H、B为N元素，D为P元素；C原子序数大于B而小于D，则C为Na元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成化合物CE，则E为Cl元素。

    由分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素；A．N3-和Na+、P3-和Cl-均为电子层结构相同的离子，电子层结构相同的离子，其半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径B＞C、D>E，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，N、P和Cl中非金属性最强的是Cl元素，形成的气态氢化物中氯化氢最稳定，故B错误；C．E为Cl元素，其最高化合价为+7价，所以其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故C正确；D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故D错误；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。请回答：

    （1）从电子填充能级来看，碘属于_____________区元素：第一电离能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （2）Cu+的价层电子排布式是__________________________，Cu原子有_____________种不同能量的电子，Cu2+具有_____________种不同运动状态的电子。

    （3）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应离子方程式是_____________。

    （4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

    （5）CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu。Cu2HgI4是___________。

    A.氧化产物

    B.还原产物

    C.既是氧化产物又是还原产物

    D.既不是筑化产物也不是还原产物

    （6）间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

    B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物

    C. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

    D. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2) 实验用品：

    仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)

    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

    (3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈________色

    ②

    向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈________色

    (4) 实验结论： _______________________________________________。

    (5) 问题和讨论：

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。

    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验设计如下，请回答：

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    (1)完成该实验需用到的实验仪器是________________、________________。

    (2)②中反应的化学方程式为________________________________。

    (3)CCl4在实验中所起的作用是________。

    (4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是_____________。

    (5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强（两种方法）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( )

    ①溶液中出现白色浑浊物 ②有金属钙被还原出来

    ③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动

    A. ②B. ①③C. ②③D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于氮的固定的是( )

    A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2

    B. NH4NO3受热分解后生成N2

    C. 工业上合成氨气

    D. 用氨气生产硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    B. AgCl是还原产物

    C. 正极反应式为Ag+Cl-＋e-=AgCl

    D. Na＋不断向“水”电池的负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

    A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

    B. 离子半径大小：Z>Y>X

    C. X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1

    D. Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高

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