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    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
    B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”
    C．煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源
    D．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性

    分析 A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；
    B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够和强碱溶液反应；
    C．煤的气化和液化是化学变化；
    D．加热能使蛋白质变性．

    解答 解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；
    B．二氧化硅能够和强碱溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B正确；
    C．煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故C错误；
    D．病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、煤的气化和液化、光导纤维等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（　　）
    A．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．都能发生加聚反应生成高分子化合物
    C．都不溶于水，且密度比水小
    D．分子中各原子都处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-离子数之和为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
    C．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
    D．18gNH4+所含的电子数11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    （已知铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）回答下列问题：
    （1）写出铝元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则Fe的原子结构示意图为．
    （2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质B是CO2或二氧化碳，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）工业上不用电解熔融AlCl3制取金属铝的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．
    （4）SiO2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）现有a g铝热剂，含Al和Fe2O3，且高温条件下两者可恰好完全反应．如果将其投入足量的NaOH溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
    （1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②测定的结果如下表
    测定次数盐酸的体积/mLKOH溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ•mol-1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（　　）
    A．这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似
    B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电
    C．电池的负极反应为：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
    D．当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）
    A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
    B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
    C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
    B．Z元素可能是金属元素
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

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