Question

1．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L^-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②测定的结果如下表

测定次数	盐酸的体积/mL	KOH溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为12mol/L．

Answer 1

分析 （1）配制100mL 1.5mol/L^-1KOH溶液，必须使用规格为100mL的容量瓶；
（2）①根据反应结束前溶液为无色，反应结束时溶液为浅红色判断滴定终点；
②分别计算出三次滴定消耗氢氧化钾溶液的体积，然后计算出平均值，最后根据中和反应实质计算出稀释后盐酸的浓度，然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出36.5%盐酸浓度．

解答 解：（1）配制100mL 1.5mol/L^-1KOH溶液时，需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，所以还缺少规格为100mL的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）①用氢氧化钾溶液滴定盐酸，反应结束前溶液为无色，滴定结束时溶液为浅红色，则滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②计算出三次滴定消耗氢氧化钾溶液的体积分别为：21.03mL-1.02mL=20.01mL、21.99mL-2.0mL=19.99mL、20.20mL-0.02mL=20.00mL，所以三次滴定消耗氢氧化钾溶液的平均体积为：$\frac{20.01mL+19.99mL+20.00mL}{3}$=20.0mL，
则稀释后该盐酸的物质的量浓度为：$\frac{1.5mol/L×0.02L}{0.025L}$=1.2mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释前盐酸浓度为：$\frac{1.2mol/L×0.2L}{0.02L}$=12mol/L，即：36.5%盐酸浓度为12mol/L，
故答案为：12mol/L．

点评 本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定原理及操作方法为解答关键，注意掌握滴定终点现象的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．