练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列数值关系中不正确的是（　　）
    A．原子序数=原子核内质子数
    B．元素的种数=原子种数
    C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数
    D．元素周期表中周期数=原子的电子层数

    分析 原子中质子数=原子序数，原子结构中电子层数=周期数、最外层电子数=主族序数，以此来解答．

    解答 解：A．原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故A正确；
    B．元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故B错误；
    C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故C正确；
    D．元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na的周期数为三，电子层数为3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素在周期表的位置，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    ①铊是易导电的银白色金属        
    ②Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ③Tl3+的氧化能力比Al3+强         
    ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
    A．①④B．②③C．①D．④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列电极反应式正确的是（　　）
    A．以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2-2e-=2H+
    B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H++2e-=H2↑
    C．以铜为电极将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
    D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
    A．20 mL 12 mol/L的盐酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
    C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（　　）
    A．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．都能发生加聚反应生成高分子化合物
    C．都不溶于水，且密度比水小
    D．分子中各原子都处于同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．最易失去的电子能量最高
    B．L层电子比K层电子能量高
    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
    （1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②测定的结果如下表
    测定次数盐酸的体积/mLKOH溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为12mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案