练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：

    Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)   ΔH=-184.6 kJ·mol-1，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的ΔH为(    )

    A.+184.6 kJ·mol-1                       B.-92.3 kJ·mol-1

    C.-369.2 kJ·mol-1                        D.+92.3 kJ·mol-1

    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）的△H为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，则反应HCl（g）=
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）的△H为
    +92.3kJ?mol-1
    +92.3kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
    W X Y
    R Z
    已知R为地壳中含量最多的金属元素．
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式
     
    ．
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反 应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学 方程式为
     
    o
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气．
    已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    o
    （6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到 平衡前v（正）
     
    v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案