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    【题目】1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（ ）

    A． 甲基－CH3 B．羟基－OH－ C． 醛基－CHO D．羧基－COOH

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、甲基是甲烷分子去掉1个氢原子剩余的部分，故甲基的结构为－CH3 ，正确；B、羟基可看作水分子去掉1个氢原子剩余的部分，故羟基不带电，羟基的结构应为－OH，错误；C、 醛基的结构为－CHO，正确；D、羧基的结构为－COOH，正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.阅读短文，回答问题：

    2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）天然气燃烧是放热反应。______

    （2）天然气是可再生能源。______

    （3）可燃冰形成的环境条件是低温和高压。______

    Ⅱ. 已知乙烯能发生以下转化：

    （4）乙烯的结构式为：___________________ 。

    （5）B中所含官能团的化学式为____________________，其名称为____________________。

    （6）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    ②___________________________________________________，反应类型____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

    I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

    (1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

    (2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

    (3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

    a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

    II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

    (4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

    (5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

    【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 体心立方密堆积 4 Fe23Mn8C8

    【解析】I. (1). V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子轨道表示式为，由图1可知，该配合物中含有N、O、C、H四种非金属元素，由元素周期律可知，这四种元素的非金属性O>N>C>H，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，故答案为：；O>N>C>H；

    (2). 由图1可知，该分子中的C原子和N原子的σ键数均为3且没有孤电子对，所以C原子和N原子的杂化轨道数目均为3，采取sp2杂化，由图1可知，V与N原子之间形成配位键，1个分子中含有2个配位键，则1mol分子中含有2mol配位键，数目为2NA，故答案为：C、N；2NA；

    (3). 该物质是电中性分子，分子之间存在范德华力，由图1可知，该物质的晶体中除配位键外，分子内的不同非金属原子之间形成极性共价键，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不存在金属键和氢键，故答案为：bcd；

    II. (4). 由Fe的晶胞结构示意图可知，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，晶胞中Fe原子的个数为：8×+1=2，则晶胞的质量为：×56g，设晶胞的棱长为x cm，则×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案为：体心立方密堆积；；

    (5). 由图乙可知，体心的C原子与面心的Fe原子距离最近，则与C原子等距紧邻的Fe原子个数为4，该晶胞中Fe原子个数为7×+4×=，C原子个数为1，Mn原子数目为2×=1，则Fe、Mn、C原子数目之比为23:8:8，化学式为：Fe23Mn8C8，故答案为：4；Fe23Mn8C8。

    点睛：本题主要考查物质结构和性质，涉及电子排布式、电负性、杂化方式、配合物、晶胞结构和有关计算，试题难度不大。本题的易错点是第（5）小题，在利用均摊法计算晶胞中原子个数时，要注意该晶体有缺陷，即有一个顶点未排列Fe原子。

    【题型】综合题
    【结束】
    12

    【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

    A 的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1: 1.

    已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

    CH3CHO+CH3CHO

    CH3CH=CHCHO+H2O

    请回答下列问题:

    (1)G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_________。

    (2)A的结构简式为_______。

    (3)写出下列转化的化学方程式:D→E_____________________

    (4)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_______。

    (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。

    ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个取代基

    (6) 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)__________。

    请用以下方式表示:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ）

    A.SO3B.Na2SC.SO2D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收镁的工艺流程如下:

    (1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。

    (2)为了不影响产品的纯度，试剂a应选择______(填编号)。

    A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水

    在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是______；当pH=5时，滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为________(已知:298K时，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

    (3)写出生成滤渣2的离子方程式____________。

    (4)煅烧过程存在以下反应:

    2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑

    为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL气体(标准状况)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。则混合气体中SO2、CO2、CO体积比为_____(填最简整数比)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类不含有，脂质不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定含有的元素是(　　)

    A. N B. P

    C. S D. P和S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列区别浓硫酸和稀硫酸的方法中既简单又可靠的是（ ）

    A.与石蕊溶液反应B.与铜片反应

    C.加入锌片看是否有气体产生D.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

    B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

    C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D. C元素是非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成东北虎的最基本元素是(　　)

    A. C B. O C. H D. N

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