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    【题目】组成东北虎的最基本元素是(　　)

    A. C B. O C. H D. N

    【答案】A

    【解析】碳链构成了生物大分子的基本骨架，因此C是最基本的化学元素，A正确；O、H、N属于组成生物体的基本元素，但不是最基本的元素，B、C、D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（ ）

    A． 甲基－CH3 B．羟基－OH－ C． 醛基－CHO D．羧基－COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于石墨用途的是①切割玻璃②做润滑剂③做电极④做装饰品

    A.①②B.②③C.①③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用X表示原子：

    (1)中性原子的中子数：N＝________。

    (2)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

    (3)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

    (4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

    (5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

    则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

    A．① B．② C．③ D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

    A. 电子从锌电极通过导线流向铜电极,再流回锌电极,形成闭合电路

    B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

    C. 锌电极发生还原反应

    D. 铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法不正确的是

    A. 电解一段时间后,阳极室c(OH-)降低

    B. 电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)

    C. M点C(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成

    D. 阳极的电极反应:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度/mol·L－1

    2.4×10－3

    3.4×10－3

    4.8×10－3

    6.8×10－3

    9.4×10－3

    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    E．单位时间内消耗1 molNH2COONH4 ，同时生成2mol NH3

    F．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 G．容器内NH3与CO2的浓度之比为2∶1 H．6个N—H键断裂的同时，有2个C=O键形成

    （2）根据表中数据，计算25.0 ℃时的分解平衡常数______________。

    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)

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