【题目】属于石墨用途的是①切割玻璃②做润滑剂③做电极④做装饰品
A.①②B.②③C.①③D.①④
寒假大串联黄山书社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。
I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。
(1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。
(2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。
(3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。
a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键
II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。
(4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。
(5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。
【答案】 
O>N>C>H C、N 2NA bcd 体心立方密堆积 
4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子轨道表示式为
，由图1可知，该配合物中含有N、O、C、H四种非金属元素，由元素周期律可知，这四种元素的非金属性O>N>C>H，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，故答案为：；O>N>C>H；
(2). 由图1可知，该分子中的C原子和N原子的σ键数均为3且没有孤电子对，所以C原子和N原子的杂化轨道数目均为3，采取sp2杂化，由图1可知，V与N原子之间形成配位键，1个分子中含有2个配位键，则1mol分子中含有2mol配位键，数目为2NA，故答案为：C、N；2NA；
(3). 该物质是电中性分子，分子之间存在范德华力，由图1可知，该物质的晶体中除配位键外，分子内的不同非金属原子之间形成极性共价键，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不存在金属键和氢键，故答案为：bcd；
II. (4). 由Fe的晶胞结构示意图可知，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，晶胞中Fe原子的个数为：8×
+1=2，则晶胞的质量为：
×56g，设晶胞的棱长为x cm，则×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=
cm，故答案为：体心立方密堆积；；
(5). 由图乙可知，体心的C原子与面心的Fe原子距离最近，则与C原子等距紧邻的Fe原子个数为4，该晶胞中Fe原子个数为7×+4×
=
，C原子个数为1，Mn原子数目为2×=1，则Fe、Mn、C原子数目之比为23:8:8，化学式为：Fe23Mn8C8，故答案为：4；Fe23Mn8C8。
点睛：本题主要考查物质结构和性质，涉及电子排布式、电负性、杂化方式、配合物、晶胞结构和有关计算，试题难度不大。本题的易错点是第（5）小题，在利用均摊法计算晶胞中原子个数时，要注意该晶体有缺陷，即有一个顶点未排列Fe原子。
【题型】综合题 【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。
【结束】
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A 的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
请回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_________。
(2)A的结构简式为_______。
(3)写出下列转化的化学方程式:D→E_____________________
(4)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_______。
(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个取代基
(6) 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)__________。
请用以下方式表示: 
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【题目】下列区别浓硫酸和稀硫酸的方法中既简单又可靠的是（ ）
A.与石蕊溶液反应B.与铜片反应
C.加入锌片看是否有气体产生D.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
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【题目】右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）
A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金属性最强的元素
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【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的相差4 |
F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
（1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
（5）DE3的电子式为 ．
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【题目】某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（ ）
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯
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【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。
(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。
(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
(4)写出反应①的化学方程式:_____________。
(5)G的同分异构体
是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。
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【题目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）图中A点表示：___________, B点表示：__________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。
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