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【题目】现有六种元素,其中B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列


(1)B基态原子的电子排布式为;F基态原子的价电子排布式为;G基态原子的最外层电子排布图为
(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号填空).
(3)B、D的电负性相对大小:BD(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(4)以上六种元素中,位于s区的有种,位于p区的有种.
(5)DE3的电子式为

【答案】
(1)1s22s22p3;3d54s1
(2)Mg>Al>Na
(3)大于
(4)1;4
(5)
【解析】解:(1)B为N元素,原子核外电子排布为1s22s22p3,F为Cr,基态原子的价电子排布式为3d54s1,G为Ga,最外层有3个电子,基态原子的最外层电子排布图为 ,所以答案是:1s22s22p3;3d54s1 ;(2)C为Mg元素,最外层为全充满,较为稳定,第一电离能大小顺序为Mg>Al>Na,所以答案是:Mg>Al>Na;(3)同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则N大于P,所以答案是:大于;(4)以上六种元素中,Mg位于s区,N、P、Cl、Ga位于p区,共4种,所以答案是:1; 4;(5)PCl3为共价化合物,电子式为 ,所以答案是:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面:锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

已知:①CoCO3的溶度积为:Ksp=1.0×10-13

②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

(1)“碱溶”前通常将废料粉碎,其目的是____________

(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1,反应的离子方程式为_________________

(3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________

(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式__________________________________

(5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质B的化学式是____________________

【答案】

【解析】(1). “碱溶”前通常将废料粉碎,可以增大固体反应物的接触面积,加快反应速率,故答案为:增大反应物接触面积,加快反应速率;

(2). NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2,故答案为:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑;

(3). 废料中钴以Co2O3·CoO的形式存在,钴的化合价为+2价和+3价,由流程图可知,加入Na2S2O3溶液后,钴全部变为+2价,说明Co3+氧化S2O32,还原产物为Co2+由产物中只有一种酸根离子可知氧化产物为SO42根据得失电子守恒和原子守恒,浸出含钴物质的反应化学方程式为:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由题中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,则Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境,所以实际工业生产中不用盐酸浸出含钴物质,故答案为:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境

(4). 在过程III中加入碳酸钠溶液,碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2,故答案为:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;

(5). 2.0×10-4mol/LCoSO42.2×10-4mol/LNa2CO3等体积混合,Co2CO32反应生成CoCO3,离子方程式为:Co2+ CO32= CoCO3,由离子方程式可知,反应后的溶液中c(CO32)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×105mol/L,则反应后的溶液中c(Co2)==1.0×10-8mol/L,c(Co2)<1.0×10-5mol/L,所以Co2沉淀完全,故答案为:1.0×10-8mol/L;是;

(6). 据图可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物质的量为n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,则n(CoCl2): n(H2O)=1:1,则物质BCoCl2·H2O,故答案为:CoCl2·H2O。

型】
束】
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【题目】砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________

(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

①升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min内,I的反应速率v(Iˉ)= ____________

③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在该条件下,上述反应平衡常数的表达式K=______________

(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

①将试样02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉试液做指示剂,当________________,则滴定达到终点。重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时,仰视读数,则所测结果_________ (填“偏低”,“偏高”,“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上,可利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下。

已知:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸

(2)为了提高废渣溶解时的浸取效率,可采用的措施有哪些?___________________(写出一点即可)。

(3)物质A 是一种氧化剂,工业上一般选用空气,其理由是___________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________

(4)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是:______

(5) 铵黄铁矾中 可能混有的 杂质有 Fe(OH)3、____________。 铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是( )

A. 溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-

B. 当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。

(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过______区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为____,基态Cu原子的核外电子排布中有___对自旋状态相反的电子。

(2)CH4分子中C原子的杂化方式为____,NH3沸点比CH4高的原因是________

(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________

(4)H3O+、H2O相比较,键角较大的是______,其原因是_____________

(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA=____(列式表示即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于石墨用途的是①切割玻璃②做润滑剂③做电极④做装饰品

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出),下列有关叙述正确的是(  )
A.M﹣N间一定存在c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH
D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298 K时,各反应的平衡常数如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

A.① B.② C.③ D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关细胞物质组成的叙述,正确的是

A. 在人体活细胞中氧原子的数目最多

B. 脂肪细胞含量最多的化合物是脂肪

C. 每种细胞所含的有机物最多的都是蛋白质

D. 组成蛋白质的元素一定有C、H、O、N

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