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    【题目】下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是

    A. 在人体活细胞中氧原子的数目最多

    B. 脂肪细胞含量最多的化合物是脂肪

    C. 每种细胞所含的有机物最多的都是蛋白质

    D. 组成蛋白质的元素一定有C、H、O、N

    【答案】D

    【解析】在人体活细胞中氢原子的数目最多，A错误；脂肪细胞含量最多的化合物是水，B错误；每种细胞所含的有机物最多的并不都是蛋白质，如脂肪细胞中含量最多的有机物是脂肪，C错误；蛋白质的组成元素主要是C、H、O、N，所以组成蛋白质的元素一定有C、H、O、N，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的相差4

    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

    G在周期表的第十一列


    （1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
    （5）DE3的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式是 ， 反应类型是 ， 通常加入几片碎瓷片，其作用是 ．
    （3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是 ．
    （4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的行生物,广泛存在于动植物体内。下列有有机物a、b属于萜类化合物,有关它们的说法不正确的是

    A. b的分子式为C10H14O

    B. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

    C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

    D. 可以用溴水来鉴别a和b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

    A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1

    B. C点溶液的PH=a

    C. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

    D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A点表示：___________, B点表示：__________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

    （2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
    （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
    （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ． （用m表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

    （1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。

    （2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

    （3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。

    （4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

    回答下列问题：

    （1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。

    （2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。

    （3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。

    （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

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