Question

【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

回答下列问题：

（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。

（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。

（3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。

（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

Answer 1

【答案】 P 4s24p3 3 ＞ Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3H++AlO2-+H2O 三角锥形 GaF3是离子晶体，GaCl3 是分子晶体 GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子增大， 范德华力增大，熔沸点上升

【解析】（1）元素周期表中从左到右非金属性逐渐增强，从上而下非金属性逐渐减弱，故六种元素中，非金属性最强的元素是P；As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层的电子排布式为4s24p3；As 原子核外有3个未成对电子；（2）同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径Ga＞As；铝的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，具有弱碱性，其电离方程式为：Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3 H++AlO2-+H2O；（3）NH3分子的价层电子对数＝3＋＝4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形；由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；C2H2 的电子式为：；（4）GeCl4 、GeBr4 、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子增大， 范德华力增大，熔沸点上升。