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    【题目】近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是

    A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

    B. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

    C. N型半导体为正极，P型半导体为负极

    D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)

    【答案】B

    【解析】A. 由装置图可知，图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故A错误；B. 由电子的移动方向可知，N型半导体为电池的负极，则X为阴极，CO2在X电极上得电子生成CO， X电极的反应式为：CO2+H2O+2e=CO+2OH，故B正确；C. 由上述分析可知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故C错误；D. Y极为阳极，电极反应式为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，由电极反应式可知，当外电路转移2mol电子时，Y极生成氧气0.5mol，体积为11.2L(标准状况)，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式是 ， 反应类型是 ， 通常加入几片碎瓷片，其作用是 ．
    （3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是 ．
    （4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
    （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
    （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ． （用m表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

    （1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。

    （2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

    （3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。

    （4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。

    （1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为 __________。

    （2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

    （3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

    （4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

    （5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（　　）
    A.该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
    B.该反应的正反应是放热反应
    C.若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
    D.若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水污染、水资源短缺导致的水危机日趋严重，研究表明，80%的疾病是由水污染引起的。下列关于细胞中的水，以下说法正确的是

    A. 细胞中绝大部分的水以结合水的形式存在

    B. 用洁净的试管加热晒干的种子，试管壁上出现的水珠主要来自种子中的自由水

    C. 沙漠里的仙人掌，细胞中蛋白质的含量远多于水

    D. 细胞中自由水含量增加时，代谢加强，抗逆性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

    回答下列问题：

    （1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。

    （2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。

    （3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。

    （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（俗名乙二酸，分子式为H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃ 以上分解．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________，装置B的主要作用是______________________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。

    （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________。

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