[题目]化合物A最早发现于酸牛奶中.它是人体内糖代谢的中间体.可由马铃薯.玉米淀粉等发酵制得.A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A在某种催化剂的存在下被氧化.其产物不能发生银镜反应.在浓硫酸存在下. A可发生如下所示的反应.(1)A含有的官能团名称为 ,A→F的反应类型为 .(2)写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式 .(3)写出A→D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。

（1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为 __________。

（2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

（3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

（4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

（5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2

【答案】羟基、羧基取代 CH3CH(OH)COOCH2CH3 和它具有相同官能团的同分异构体 CH3CH(OH)COOH+CH3COOH CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O 取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化 CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

【解析】A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基。A催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上，可判断A为乳酸CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得CH3COCHO，不能发生银镜反应，这就进一步证明了A是乳酸。A与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为，（1）A为CH3CH（OH）COOH，含有羟基、羧基；A→F是乳酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成环状化合物，反应方程式为，反应类型为取代反应；（2）B为CH3CH（OH）COOCH2CH3和B具有相同官能团的同分异构体含有羟基和酯基，符合条件的结构简式有CH3CH(OH)COOCH2CH3；（3）A→D是CH3CH（OH）COOH与CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应生成CH3COOCH（CH3）COOH和水，反应的化学方程式CH3CH(OH)COOH+CH3COOH CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O；（4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化；（5）CH2=CHCH2OH催化加氢生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH氧化得到CH3CH2COOH，合成CH3CH2COOH的路线为：CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOH。

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【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。
反应如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

物质	相对分子质量	密度	熔点	沸点	溶解性
AlCl3	——	——	190℃	180℃	遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88g/cm3	——	80.1℃	难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷	92.5	1.84 g/cm3	——	51.6℃	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87 g/cm3	——	169℃	难溶于水，易溶于苯

I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:

(1)E装置中的仪器名称是_______________。

(2)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________。

(3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_____________ (写导管口标号)。

(4)下列操作正确的是________。

甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

(5)E装置的作用是:_______________________。

II、实验室制取叔丁基苯装置如图:

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

(6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是___________。

(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)

【答案】干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气使液体顺利滴下干燥 ②①③ 75.0%

【解析】I.(1). E装置中的仪器名称是干燥管，故答案为：干燥管；

(2). 在B装置中，浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3). B装置产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质，用D装置除去HCl 杂质，C装置除去水蒸气杂质，由于氯化铝易升华，产生的氯化铝颗粒易堵塞导气管，所以得到纯净的氯气后在F装置中和铝反应制取氯化铝而不用A装置，根据信息可知氯化铝遇水极易潮解并产生白色烟雾，所以最后必须用E装置吸收多余的氯气并可以防止空气中的水蒸气进入F装置中，因此制备无水氯化铝正确的连接顺序为d、e、f、g、h、i、j、c，故答案为：d、e、f、g、h、i、j、c；

(4). 制备无水氯化铝时，应先加热圆底烧瓶产生氯气，将装置中的空气排尽，以防止铝粉被空气中的氧气氧化，故答案为：乙；

(5). 由上述分析可知，用E装置可以吸收多余的氯气并能防止空气中的水蒸气进入F装置中使氯化铝潮解，故答案为：防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气；

II. (6). 使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案为：使液体顺利滴下；干燥；

(7). 稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3，故答案为：②①③；

(8).加入苯的物质的量为50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物质的量为10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反应方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的产率为：×100%=75.0%，故答案为：75.0%。

【题型】实验题
【结束】
9

【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

已知：①CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13；

②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。

(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。

(3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。

(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。

(5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。

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【题目】下列关系正确的是（）

A. 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞己烷

C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>环己烷>苯>苯甲酸(C7H6O2)

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【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）
A.CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
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D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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