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    【题目】将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）

    A.NH3B.O2C.H2OD.CO2

    【答案】B

    【解析】

    NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，

    NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

    A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

    C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业中Mn可用作氧化剂、助燃剂、活性电极材料、催化剂、油漆和油墨的干燥剂等,碳酸锰矿可作为制备MnO2原料

    (1)已知25℃,101kPa时有如下的三个热化学方程式

    ①MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol

    ②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol

    ③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3

    则△H3=_________；反应②在________条件下(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。

    (2)在密闭容器中投入足量的 MnCO3,在一定条件下发生反应:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定温度下,达到平衡状态时p(CO2)=bMPa

    ①温度、压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图所示。图中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②保持温度不变,将体积扩大至原来的3倍,则容器内压强p(CO2)的变化范围为_______。

    ③若温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时,与原平衡状态相比,下列物理量一定不变的是________ (填字母)

    A.CO2的质量 B. MnCO3的质量 C.MnCO3的分解率

    D.化学平平衡常数 E.CO2的物质的量浓度

    (3)在4L恒容密闭容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定温度下发生反应:MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),经过5min该反应刚好达到平衡状态,且该段时间内CO2的化学反应速率为0.2molL-1·min-1若该条件该反应的化学平衡常数K=0.5,则a=____。

    (4)现以铅蓄电池为电源,用石墨为电极,电解MnSO4和H2SO4混合液来制备MnO2,装置如图所示,阳极的电极反应式为___________,当蓄电池中有2mol H+被消耗时,则理理论上能生成MnO2________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一一选修修5:有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,它的一种合成路线如下(部分试剂和产物略去):

    已知：
    I.
    II.
    回答下列问题

    (1)C中所含官能团的名称是________，G的化学名称为_______________。

    (2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_________,E→F的反应类型是___________。

    (3)B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为_________________。

    (4)D+G→光刻胶的化学方程式_________________________________。

    (5)某芳香族有机物H是C的同系物,相对分子质量比C大14,则该有机物H的苯环上只含有两条侧链的同分异构体有______________种。(不考虑立体异构)

    (6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH2CH2OH为原料制备CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用) ______________________。合成路线流程图示例如下:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

    （1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

    （2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。

    （3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

    （4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。

    （1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为 __________。

    （2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

    （3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

    （4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

    （5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

    B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

    C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    酸雨

    二氧化硫

    B

    温室效应

    二氧化碳

    C

    白色污染

    二氧化硅

    D

    光化学烟雾

    二氧化氮

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如寻找其他星球上可能存在的生命体系，应把研究的重点放在含有下面哪种元素的分子上（　　）

    A. 氧 B. 铁 C. 钾 D. 碳

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