Question

【题目】试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ． （用m表示）

Answer 1

【答案】
（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2） m
【解析】解：（1）因为CuO+CO Cu+CO2，FeO+CO Fe+CO2，所以固体粉末Z为Cu和Fe．铁能和铜离子发生置换反应，所以铁和铜离子发生的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成，所以铁与铜离子反应铁过量，铁还和酸反应，所以铁和酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

答：步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量；

CuO﹣﹣	Cu
80	64
m	m

所以试样中氧化铜的质量为 m× = m，故答案为： m．

（1）先判断粉末Z的成分，再根据溶液E不含铜离子判断该溶液成分，根据有气体生成，判断反应过量的物质，从而确定W的成分，写出相应的离子方程式；（2）根据铜的质量计算氧化铜的质量，氧化铜质量的一半为试样X中氧化铜的质量．