Question

【题目】某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。

(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过______区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为____,基态Cu原子的核外电子排布中有___对自旋状态相反的电子。

(2)CH4分子中C原子的杂化方式为____,NH3沸点比CH4高的原因是________。

(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________。

(4)H3O+、H2O相比较,键角较大的是______,其原因是_____________。

(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA=____(列式表示即可)。

Answer 1

【答案】 X射线衍射实验 3d104s1 14 sp3杂化 氨分子之间可以形成氢键,而甲烷分子之间只存在范德华力 > H3AsO4中的非羟基氧原子比H3AsO3中多,H3AsO4中As对电子的吸引力更强,使O—H键更易断裂,电离出H+ H3O+ H3O+、H2O中O原子都是sp3杂化,H2O中O原子有2对孤电子对,H3O+中O原子有1对孤电子对,孤电子对越多,对成键电子对的排斥力越大,键角越小

【解析】(1)区分晶体和非晶体，可通过X射线衍射实验区分，铜是29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，29个电子占据15个轨道，其中14个轨道中的电子自旋状态相反，故答案为：X射线衍射实验；3d104s1；14；

(2)CH4分子中C原子的价层电子对数=4，采用sp3杂化，氨分子之间可以形成氢键，而甲烷分子之间只存在范德华力，使得NH3沸点比CH4高，故答案为：sp3杂化；氨分子之间可以形成氢键，而甲烷分子之间只存在范德华力；

(3) H3AsO4中的非羟基氧原子数目大于H3AsO3，酸性:H3AsO4＞H3AsO3，故答案为：>；H3AsO4中的非羟基氧原子比H3AsO3中多，H3AsO4中As对电子的吸引力更强，使O—H键更易断裂，电离出H+；

(4) H3O+、H2O中O原子都是sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，H3O+中O原子有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此H3O+、H2O相比较，键角较大的是H3O+，故答案为：H3O+；H3O+、H2O中O原子都是sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，H3O+中O原子有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；

(5)根据晶胞结构图，1个晶胞中含有的铁原子数=8×+6×=4，因此晶体的密度为ρ g·cm-3=，解得NA=，故答案为： 。