Question

【题目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(3)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置_____________________________。

Answer 1

【答案】 A－Z　　 A－x＋n 26 n(m-x+2)/m 第四周期第ⅡA族

【解析】（1）根据“质量数=质子数+中子数”可求得中子数；（2）根据“质量数=质子数+中子数”，以及在阴离子中，“核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数”，可求得结果；（3）根据“质量数=质子数+中子数”的关系及构成12C18O2分子的原子，计算该分子的中子数；（4）先求得n gA2-的物质的量，再根据“质量数=质子数+中子数”，在阴离子中，“核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数”，求所含电子的物质的量；（5）先根据化学反应关系求得X的相对原子质量，从而确定X的质量数，再根据“质量数=质子数+中子数”，求得质子数，即可确定X元素在周期表中的位置。

（1）根据质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)，所以中子数(N)＝A-Z。

（2）阴离子AXn-有x个电子，则X原子的质子数=核外电子数-所带电荷数＝x-n，根据质量数(A)＝质子数+中子数(N)，所以中子数(N)＝A-(x-n)=A-x+n。

（3）12C的中子数为：12-6=6，18O的中子数为：18-8=10，所以12C18O2的中子数为6+10×2=26。

（4）n gA2-的物质的量为：mol，A2-的质子数为：m-x，电子数为：m-x+2，所以n gA2-所含电子数的物质的量为(m-x+2)mol。

（5）根据题意反应化学方程式为：XCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋X(NO3)2，反应消耗AgNO3的物质的量为：1 mol/L×0.02 L＝0.02 mol，所以XCl2的物质的量为0.01 mol，则M(XCl2)＝=111 g/mol，即XCl2的相对分子质量为111，X的相对原子质量为111-36.5×2=40，所以X的质量数为40，质子数为40-20＝20，为钙元素，故X在元素周期表中的位置为：第四周期第ⅡA族。