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    【题目】时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是

    A.BOH的电离方程式为

    B.将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则

    C.在溶液中：

    D.若将溶液稀释至，则溶液的

    【答案】B

    【解析】

    A.由两种溶液的浓度与pH可知HA是强酸，BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆过程，A错误；

    B.因等物质的量浓度、等体积的两溶液混合时，二者恰好完全反应得到BA溶液，该溶液呈酸性，而混合后的溶液呈中性，说明碱过量，B正确；

    C.BA为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，则，C错误；

    D.若将的强碱溶液稀释100倍后所得溶液的，而BOH是弱碱，稀释过程中会继续电离出，故将 BOH溶液稀释至，溶液的pH范围为，D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

    A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

    C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

    索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

    （1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

    （2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

    （3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

    A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA

    B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA

    C.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA

    D.常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应是氧化还原反应

    B．该反应的ΔH ＜ 0

    C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

    D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:

    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

    300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 molCO、2 mol H2

    1mol CH3OH

    2mol CH3OH

    平衡

    时

    数据

    CH3OH的浓度(mol·L-1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    bkJ

    ckJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    下列说法正确的是

    A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

    C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )

    A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

    C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；

    ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=

    ③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)

    ④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣a molL﹣1

    A.①④B.②③C.③④D.①②

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