[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A.标准状况下.22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NAB.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NAC.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应.生成气体的分子数为0.3 NAD.常温下向密闭容器内充入46 g NO2.容器中气体的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA

B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA

C.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA

D.常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA

【答案】B

【解析】

A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2是非气体状态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B. 胶粒是一定数目粒子的集合体，在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA，故B正确；

C. 常温下铝在浓硫酸中会产生钝化，反应停止，生成气体的分子数小于0.3 NA，故C错误；

D. 常温下向密闭容器内充入46 g NO2，由存在2 NO2N2O4 ，容器中气体的分子数少于NA，故D错误；

故选B。

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【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；

②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________

④已知25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh===2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；

(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“span>不变”）。

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【题目】某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

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【题目】下列说法中正确的是

A.盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生速率减小，体积减小

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D.氨水可以使酚酞试液变红，证明是弱碱

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下列说法正确的是( )

A.X分子中所有碳原子可能共平面

B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C.Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

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C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

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D.若将溶液稀释至，则溶液的

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①滴液漏斗中a管的作用是________。

②实验室用14.8 mol·L－1浓氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、________。

③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加热的目的是__________。

(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。

①柠檬酸配合物前驱体应放在_______(填仪器名称)中焙烧。

②焙烧需要在空气中进行的原因是__________。

③焙烧产生的气体是________。

(3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+与EDTA按1:1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的质量分数为_________。