【题目】LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。
(1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水调节pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①滴液漏斗中a管的作用是________。
②实验室用14.8 mol·L－1浓氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。
④用水浴加热的目的是__________。
(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。
①柠檬酸配合物前驱体应放在_______(填仪器名称)中焙烧。
②焙烧需要在空气中进行的原因是__________。
③焙烧产生的气体是________。
(3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+与EDTA按1:1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的质量分数为_________。
【答案】使漏斗内氨水顺利流下 250 mL容量瓶 碱性太强锂和锰离子会转化成沉淀 受热均匀，便于控制温度 坩埚 产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化 CO2、水蒸气 11V%
【解析】
（1）①a管能平衡滴液漏斗和三颈烧瓶中的气压；
②配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量，用药匙取用药品，在烧杯中稀释（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
③LiOH溶解度较小、Mn(OH)2难溶；
④反应需在75℃～85℃进行，用水浴加热；
(2)①固体应在坩埚中灼烧；
②柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)，研磨后焙烧，得LiMn2O4（其中Mn为+3.5价）；
③焙烧后有机物中的碳变成CO2，氢变成水蒸气；
(3)样品中锰的质量分数=
。
（1）①a管能平衡滴液漏斗和三颈烧瓶中的气压，滴液漏斗中a管的作用是使漏斗内氨水顺利流下。
②配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量，用药匙取用药品，在烧杯中稀释（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
对照以上过程：实验室用14.8 mol·L－1浓氨水配制250mL6mol·L－1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、缺少的仪器为：250mL容量瓶。
③LiOH溶解度较小、Mn(OH)2难溶，调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是碱性太强锂和锰离子会转化成沉淀。
④反应需在75℃～85℃进行，用水浴加热的目的是受热均匀，便于控制温度。
(2)①固体应在坩埚中灼烧，柠檬酸配合物前驱体应放在坩埚中焙烧。
②柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)，研磨后焙烧，得LiMn2O4（其中Mn为+3.5价），焙烧需要在空气中进行的原因是产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化。
③焙烧后有机物中的碳变成CO2，氢变成水蒸气，焙烧产生的气体是CO2、水蒸气。
(3)样品中锰的质量分数=
=11V%。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为
不考虑水的电离与离子水解
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是( )
阳离子 | 阴离子 |
Fe Fe |
|
A.X溶液中不可能含有
或
B.生成无色气体的离子方程式为：
C.根据电荷守恒，原溶液中一定含
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA
B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA
C.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA
D.常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA
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【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应的ΔH ＜ 0
C．生成新物质的化学式为 Fe2S3
D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 时 数据 | CH3OH的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列说法正确的是
A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8
C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）合成塔中生成的物质是___(填化学式)；
（2）电解槽中阳极上的电极反应式为___；
（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___；
（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是___；
（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___，过滤、洗涤干燥；
（6）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
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【题目】在
时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D.在25℃时，反应
的平衡常数K=3500
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【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。
（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（
）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
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【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.Cu＋H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋H2O
B.CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2
D.HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O
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