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    【题目】下列说法中正确的是

    A.盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

    B.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生速率减小，体积减小

    C.相同温度下氨水的浓度比溶液的浓度小

    D.氨水可以使酚酞试液变红，证明是弱碱

    【答案】C

    【解析】

    A.导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，而等浓度时盐酸溶液的导电能力比醋酸溶液的导电能力强，故A错误；

    B.加入固体，结合生成醋酸，减小了的浓度，锌粒的物质的量不变，则减小，生成体积不变，故B错误；

    C.是强电解质、一水合氨是弱电解质，相同温度下，溶液中水解剩下的的浓度比氨水中电离产生的的浓度大得多，故C正确；

    D.氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水呈碱性，但不能证明是否完全电离，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；

    (2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其原因是________；

    (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。

    (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。

    Ⅱ.FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为不考虑水的电离与离子水解向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是( )

    阳离子

    阴离子

    Fe

    Fe

    A.X溶液中不可能含有或

    B.生成无色气体的离子方程式为：

    C.根据电荷守恒，原溶液中一定含

    D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）

    A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

    B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

    C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

    D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

    索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

    （1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

    （2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

    （3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

    A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

    （1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

    （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。

    （3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

    （4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

    （5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA

    B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA

    C.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA

    D.常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应是氧化还原反应

    B．该反应的ΔH ＜ 0

    C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

    D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

    （2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

    （3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

    （4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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