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    将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

    A  做该实验时环境温度为22℃

    B  该实验表明化学能可能转化为热能

    C  NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

    D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应


    【答案】B

    【解析】本题考查酸碱中和反应是放热反应。

    当加入5 mL HCl溶液时，反应放出热量，混合液的温度达到22 ℃，故环境的温度应低于22 ℃。由图象可知盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，由化学能转化为热能，恰好反应时放出热量最多，NaOH的浓度为：

    =1.50 mol·L－1。有水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。


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    下列各组物质中，一定属于同系物的是

    A．乙二醇和丙三醇               B．C6H5－OH和C6H5－CH2OH

    C．C3H6和C4H8             D．C2H6和C3H8

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    下列物质属于有机物的是  （    ）

    A．氰化钾（KCN）  B．氰酸铵（NH4CNO）  C．尿素（NH2CONH2） D．碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(    )

    A. 12.5%            B. 25%           C. 50%           D. 75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(   )

    ①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

    A.①②             B.①③           C.③④         D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

    H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

    CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

    C8H18 (l) +(25/2)O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

    CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

    A.H2 (g)               B.CO(g)             

    C.C8H18 (l)              D.CH4 (g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1

    B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-1

    C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1

    D.N2（g）+H2（g）NH3（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。

    （2）第③步反应的离子方程式是                           。

    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                     。

    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                                、                                。

    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有     Na2CO3参加了反应。

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