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【题目】化学实验课用KClNaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤,下图是减压过滤的装置,请回答下列问题:

(1)写出图中AB两种仪器的名称,

A_________________B ___________________

(2)该装置图有几处错误,请指出B仪器处关键性的错误_____________________

【答案】布氏漏斗 吸滤瓶 布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对

【解析】

减压的操作优点是:可加快过滤速度,并能得到较干燥的沉淀,所用仪器为布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵,使用时布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对,且安全瓶中的导气管是短进长出。

1)减压过滤所用仪器为A为布氏漏斗、B为吸滤瓶、C为安全瓶、抽气泵,

故答案为:布氏漏斗;

2)根据减压过滤装置特点:布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴,所以图中错误为:布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对,

故答案为:布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体,沸点为113.5℃。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品Na2CO3·10H2O,其工艺流程如下:

完成下列填空:

制肼过程的反应为:CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOHN2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O

(1)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________

(2)写出I吸收时发生反应的离子方程式__________________________。为保证后续反应充分,理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71____

(3)已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时,需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是__________________

(4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子,选择的试剂是________________________

(5)Na2CO3·10H2O的纯度可用气体法测定,在一定温度和压强下,还需要测定的物理量___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______

2)若对调BC装置的位置,_____(填可能不可能)提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3s/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列a实验的实验目的是______

②设计1号试管实验的作用是______

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

4)根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_____

资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;

②次氯酸或氯水可被SO2H2O2FeCl2等物质还原成Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+OH-Na+NH4+SO42-CO32-NO3-。取200mL该溶液,分为等体积的二份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33克。下列说法正确的是(

A.该溶液中不一定含有Na+

B.该溶液中肯定含有NH4+SO42-CO32-NO3-

C.该溶液中一定不含NO3-

D.该溶液中一定含Na+,且cNa+≥0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示:

NaOH溶液起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

19.00mL

1)准确配制0.2000mol·L1的氢氧化钠溶液250mL,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有___

2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1(保留4位有效数字)

3)用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液,滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视___,直到滴定终点。

4)达到滴定终点的标志是___

5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀,随后变为红褐色

溶液变红,随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体,随后变为红棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热H= + (a-b)kJ mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A1 mol B—B键,放出akJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的NO2N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中,各物质的浓度随时间的变化如图1所示,请回答下列问题:

(1)图1中,曲线_______(填“X”“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况,前10minv(NO2)=_______mol/(L· min);

(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是____(填选项字母)

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

(3)反应进行到10min时,共吸收热量22.76kJ,则该反应的热化学反应方程式为______________________,该反应的平衡常数K=_____________

(4)反应进行到20min时,再向容器内充入一定量的NO210min后达到新平衡,此时测得c(NO2)=0.9mol/L

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中的NO2的体积分数为w2,则w1______w2(填“>”“=”“<”

②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”“Y”,且要体现出始状态与末状态要用具体浓度)________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4Na2HXO4两种,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时,NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二种溶液的浓度均为0.1mol·L-1,其中均存在的关系是(

A.c(H)·c(OH-)1×10-14

B.c(H)2c(H3XO4)c(H2XO4-)c(XO43-)c(OH-)

C.c(Na)c(H)c(H2XO4-)c(OH-)2c(HXO42-)3c(XO43-)

D.c(H)c(H3XO4)c(HXO42-)2c(XO43-)c(OH-)

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