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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力

    B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

    C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

    D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

    【答案】D

    【解析】稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故A正确；二氧化硅是原子晶体，原子晶体加热熔化时需破坏共价键，故B正确；氢氧化钠加热熔融破坏离子键，形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，故C正确；金属晶体中含有金属阳离子，没有阴离子，故D错误；

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 明矾易熔于水，可用作净水剂

    B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来千燥HC1

    C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂

    D. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料

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    【题目】空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是(　　)

    A.CO2B.N2C.SO2D.O2

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    【题目】钚（Pu）作为热源材料，常用来驱动太空船。下列关于的说法正确的是 ( )

    A. 与具有相同的化学性质B. 与互为同素异形体

    C. 与互为同位素D. 与含有的中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）微粒铵根14N2H4+中的中子数是_______，核外电子数是_______。

    （2）写出N2的电子式____，CO2的结构式______；用电子式表示H2S的形成过程_____；

    （3）已知拆开1 molH—H键、1 molI—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制硝基苯的主要步骤如下：

    ① 在250mL的圆底烧瓶中放入17.7 mL苯，配上一个双孔橡皮塞，一个孔插入一支100℃温度计，其水银球要进入液面下，另一个孔插入长颈漏斗，仪器装置如图所示。

    ②通过长颈漏斗上口将已配制好的混酸分多次加入烧瓶中。每加一次，必须振荡烧瓶，当反应物温度不再上升而趋下降时，才可继续加混酸。反应温度应保持在40—50℃，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶，加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约10分钟内把水浴加热到55-60℃，并保持30分钟，间歇地振荡烧瓶。

    ③冷却后将反应物倒入分液漏斗，静置分层，分出酸液和粗硝基苯，由于工业浓H2SO4中含有少量汞盐等杂质有催化作用，使反应产物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈浅黄色，此外还含有间二硝基苯。已知：苦味酸与2,4-二硝基苯酚均有酸性，能与碱反应；间二硝基苯性质与硝基苯类似。请回答下列问题

    (1)步骤①中长颈漏斗的作用

    a _______________________，b _______________。

    (2)步骤 ②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的_____________________。

    (3)步骤②中，需严格控制温度的原因___________________________________。

    (4)步骤③中，静置分层后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 层。

    (5)要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到纯净的硝基苯必须进行的五步操作名称为a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

    A. 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

    B. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－

    C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣2e－＝Fe 2+

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    【题目】“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。则Na2O2与SO2反应的化学方程式为( )

    A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2

    C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2

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