Question

【题目】（1）微粒铵根14N2H4+中的中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）写出N2的电子式____，CO2的结构式______；用电子式表示H2S的形成过程_____；

（3）已知拆开1 molH—H键、1 molI—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。

Answer 1

【答案】11 10 放出 5.5

【解析】

（1）铵根14N2H4+中的中子数=（14-7）+(2-1)×4=11，核外电子数=7+4-1=10；

答案：11；10；

（2）N2的两个氮原子通过共用3对电子达到8电子结构，N2的电子式，碳原子与两个氧原子各共用2对电子而达到8电子结构，CO2的结构式；H2S为共价化合物，两个氢原子与硫原子通过各共用1对电子达到稳定结构，用电子式表示H2S的形成过程；

答案： ；； ；

（3）H2（g）+I2（g）=HI（g）的△H= kJ/mol + kJ/mol -299 kJ/mol =-5.5kJ/mol，则由氢气和碘反应生成1 molHI需要放出5.5kJ的热量；

答案： 放出；5.5。