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    12．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（　　）
    A．稀盐酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4
    C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
    E．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl   

    分析 不要试剂鉴别，可以通过溶液的颜色判断，可根据溶液间相互反应产生的不同现象鉴别，特别注意的是已经鉴别出来的试剂可以用来鉴别其它剩余的物质，据此分析解题．

    解答 A．稀盐酸和稀硫酸均为无色溶液，且彼此间不发生反应，无法鉴别，故A错误；
    B．硫酸铜溶液显蓝色，可直接确定，再用硫酸铜溶液与其它两种溶液混合滴加，有白色沉淀生成的是BaCl2，剩下的为KCl，故B正确；
    C．KCl、BaCl2、CaCl2都是无色溶液，且彼此间不发生反应，无法鉴别，故C错误；
    D．FeCl3、Fe2（SO4）3都是棕黄色溶液，NaCl溶液是无色的，可确定，无法鉴别其它两种，故D错误；
    E．FeCl3、Fe2（SO4）3都是棕黄色溶液，NaCl溶液是无色的，可确定，无法鉴别其它两种，故E错误；
    故选：B．

    点评 物质的鉴别是高频考点，重点考查物质的性质及离子反应，属基础性考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有( )

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．
    ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    下列说法正确的是（　　）
    A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
    D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（　　）
    A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
    B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
    C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
    D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．如图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．如图表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）
    A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．4.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大．请求
    （1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L
    （2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？
    （3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1；2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1；H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol—1，则a为 ( )

    A．—332 B．+130 C．+332 D．—l30

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是C
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
    A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （3）实验数据如下表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：1.4212kJ．
    （4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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