已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17.则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )

A．1.4×10－6 mol·L－1 B．2.3×10－6 mol·L－1

C．1.4×10－9 mol·L－1 D．2.3×10－9 mol·L－1

【解析】

试题分析：由Zn(OH)2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq）得：由Ksp=c(Zn2+)c2（OH-）=1.2×10－17，解得：c[Zn(OH)2]=c(Zn2+)=1.4×10-6 molL-1，故A正确.

考点：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

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，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。

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①通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 .

②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。

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A．乙醇在电池的负极上参加反应

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