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    下列实验设计不能获得成功的是（    ）

    实验项目

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验Fe(NO3)2溶液是否变质

    加盐酸酸化后再加KSCN溶液，出现红色

    B

    证明醋酸的酸性比碳酸强

    分别测定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大

    C

    检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

    试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀

    D

    比较锌和铜的金属性强弱

    将锌片和铜片用导线连接，插入稀硫酸中，铜片上有气泡冒出

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?西安一模）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
    实验I：
    （1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的
    bc
    bc
    （填写相应的字母）；
    a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
    b．Cl-能促进此反应的进行
    c．SO42-能抑制此反应的进行
    d．硫酸使铝发生钝化
    （2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
    药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
    方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
    3mol/LH2SO4
    3mol/LH2SO4
    （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的
    氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
    氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
    固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．
    实验探究：略．
    实验II：
    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
    大于
    大于
    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
    （1）提出猜想
    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ；
    猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．
    猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
    猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
    （2）设计实验方案并完成相关实验：
    将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
    1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
    2
    2
    一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
    ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
    1
    1
    一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
    （3）得出结论
    综合实验①②的现象，可推知猜想
    3
    3
    （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某实验小组对中学课本中已经学过的生成氢气的反应进行了研究，写出了如下三个可生成氢气的反应：
    A、锌与稀盐酸反应；B、钠与水反应；C、铝与NaOH溶液反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出A与C的离子方程式：A：
     
    ；C：
     
    ．
    （2）为了点燃上述三个反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的实验装置，结果是A、C获得了成功，而B却失败了．
    ①点燃氢气前，必须进行的操作是
     
    ．
    ②他们认为B实验不能点燃的原因有二：一是钠与水反应太快，二是钠的用量太少．于是他们准备增加钠用量再做实验．可老师说这样太危险．你认为产生危险的原因是
     
    ．
    （3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并据此对实验B进行了改进（如图2）．在改进后的实验中H2的生成速度
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质．某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．
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    Ⅰ．探究制取NH3的方法
    （1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为
     
    ．
    （2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据．
    试剂组合序号 固体试剂 NH3体积（mL）
    a 6.0g Ca（OH）2（过量） 5.4g NH4Cl 1344
    b 5.4g （NH4）2SO4 1364
    c 6.0g NaOH（过量） 5.4g NH4Cl 1568
    d 5.4g （NH4）2SO4 1559
    e 6.0g CaO（过量） 5.4g NH4Cl 1753
    f 5.4g （NH4）2SO4 1792
    分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是
     
    ．
    Ⅱ．模拟尾气处理
    活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验．
    （1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）．
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    （2）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、
     
    ．
    （4）D装置中的液体还可换成
     
    （填序号）．
    a．H2O   b．CCl4  c．浓H2SO4    d．CuSO4溶液
    （5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：贵州省凯里一中2009届第二轮限时训练理综化学(4) 题型：013

    下列实验设计不能获得成功的是________

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