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精英家教网某实验小组对中学课本中已经学过的生成氢气的反应进行了研究,写出了如下三个可生成氢气的反应:
A、锌与稀盐酸反应;B、钠与水反应;C、铝与NaOH溶液反应.
请回答下列问题:
(1)写出A与C的离子方程式:A:
 
;C:
 

(2)为了点燃上述三个反应生成的氢气,他们设计了如图1所示的实验装置,结果是A、C获得了成功,而B却失败了.
①点燃氢气前,必须进行的操作是
 

②他们认为B实验不能点燃的原因有二:一是钠与水反应太快,二是钠的用量太少.于是他们准备增加钠用量再做实验.可老师说这样太危险.你认为产生危险的原因是
 

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3,并据此对实验B进行了改进(如图2).在改进后的实验中H2的生成速度
 
,原因是
 
分析:(1)锌与盐酸反应生成氢气,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(2)①可燃性气体与空气混合可能发生爆炸;
②大块的钠与水反应剧烈,放出大量的热;
(3)钠的密度比煤油大,比水小.
解答:解:(1)锌与盐酸反应生成氢气:Zn+2H+=Zn2++H2↑,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)①可燃性气体与空气混合可能发生爆炸,需要先验纯,故答案为:检验H2的纯度;
②大块的钠与水反应剧烈,放出大量的热,可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸,故答案为:大块的钠与水反应剧烈,放出大量的热,可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸;
(3)钠处于煤油和水的交界处,钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落水层,如此反复,故答案为:钠处于苯和水的交界处,钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落水层,如此反复,减小了Na与H2O的反应速率.
点评:本题考查常见气体制备原理及装置选择,题目难度不大,注意钠与水反应时,取用的钠块不能太大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液.为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如图所示的装置图:
请回答下列问题:
(1)在点燃H2之前必须先进行
 

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了.
他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少.于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是
 

(3)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进.
在改进后的实验中H2的生成速率
 
.(填减慢或加快)
(4)2.3g钠投入20mL水中完全反应所得溶液的物质的量浓度是
 
.(不计溶液体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:

]请回答下列问题:

(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

(2)在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率______________________。(填“减慢”或“加快”)

(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如下装置(图1),请回答下列问题:

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

(2)在点燃H2前必须先进行_____________________________________________,

方法是 _______________________________________________________。

(3)实验小组在点燃用图1装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________。

(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL1、0.88  g·mL1、1.00  g·mL1,并据此对实验进行了改进(如图2),在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省高考一轮复习阶段考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出四个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸 ②Na+水  ③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2,他们设计了如下装置图:

请回答下列问题:

⑴写出Na与H2O反应的化学方程式                                   

⑵在点燃H2之前必须先进行                    ,方法是                                

                                                                                

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③④实验获得成功,②却

失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的

用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危

险的原因是                                                                                       

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是                                                      

                                                                                                                

 

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