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    【题目】Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )

    A.2种B.3种C.4种D.5种

    【答案】C

    【解析】

    一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键，Na、Mg、S、Cl四种原子彼此之间以离子键结合形成的化合物有4种，即Na2S、MgS、NaCl、MgCl2。

    答案选C。

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    【题目】如图是H2和Cl2反应生成HCl，Q=184.6 KJ，由图可知（ ）

    A. 反应物的能量总和小于生成物的能量

    B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的热量

    C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ

    D. 常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl

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    A. 原合金质量为 0.92 g

    B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

    C. 图中m的值为1.56

    D. 图中V2的值为60

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

    B. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

    C. 常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 NA

    D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

    ①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。

    ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

    ①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

    (2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

    ①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

    ②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。

    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。

    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：______+□______□______+□______+□______+□

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质属于同位素的是（ ）
    A.氕、氘、氚
    B.金刚石和石墨
    C.O2 和O3
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    【题目】下列化合物的1H核磁共振谱图中出现两组不同特征峰的是 ( )

    A. CH3—O—CH3 B. CH3 CH2OH

    C. CH3CHO D. CH3COOH

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    【题目】“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性，则你认为“84消毒液”的有效成分是(　　)

    A. 氯化氢 B. 次氯酸钠 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠

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