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    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：

       已知：在为4～5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却几乎不水解。

      (1)溶液中的金属离子有。检验溶液中的最佳试剂为     (填

    编号，下同)

       ①         ②      ③         ④

    (2)氧化剂可选用        

    ①              ②        ③         ④

    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用        

    ①          ②           ③          ④

      (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是         (按实验先后顺序选填编号)

    ①过滤           ②蒸发浓缩      ③蒸发至干      ④冷却

      (5)欲测定溶液中的的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需                ，

    下列滴定方式中，最合理的是            (夹持部分略去)(填字母序号)

     


    (6)为了测定制得的氯化铜晶体中的值，某兴趣小组设计了两种实验方

    案：

    方案一：称取晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水的质量为g。

    方案二：称取晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为。

      试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是        ，据此计算得        (用含或的代数式表示)。

        (1)①  (2)①④  (3)③④    (4)②④①  (5)250mL容量瓶；b

        (6)二；      (每空2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为
    ①
    ①
    （填编号，下同）．
    ①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
    （2）氧化剂可选用
    ①④
    ①④
    ．
    ①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用
    ③④
    ③④
    ．
    ①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序选填编号）．
    ①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ，如图2滴定方式中，最合理的是
    b
    b
    （夹持部分略去）（填字母序号）．
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n2
    18n2
    80m-135n2
    18n2
    （用含m、n1或n2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市和平区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

    ①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

    (2)氧化剂可选用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

    (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

    ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

    (5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

    (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______（填编号，下同）．
    ①KMnO4　　 ②（NH4）2S　 ③NaOH　　 ④KSCN
    （2）氧化剂可选用______．
    ①Cl2　　　　 ②KMnO4　　 ③HNO3　　　④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
    ①NaOH　　　 ②FeO　　　 ③CuO　　　　④Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
    ①过滤　　②蒸发浓缩　　③蒸发至干　④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．　试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n1或n2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：聊城模拟 题型：问答题

    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
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    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______（填编号，下同）．
    ①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
    （2）氧化剂可选用______．
    ①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
    ①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
    ①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n1或n2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省聊城市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______（填编号，下同）．
    ①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
    （2）氧化剂可选用______．
    ①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
    ①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
    ①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n1或n2的代数式表示）．

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