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    【题目】在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是

    A.CuO→CuB.SO2→SC.CaCO3→CO2D.FeCl2→FeCl3

    【答案】D

    【解析】

    A. 铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，A错误；

    B. S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，B错误；

    C. 碳酸钙加热分解产生二氧化碳，元素化合价不变，不需加氧化剂，C错误；

    D. FeCl2→FeCl3中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    验操作和现象

    实验结论

    A

    将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀

    气体中含有SO3(g)

    B

    向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红

    原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化

    C

    向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡

    D

    向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体

    溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

    A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

    A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

    B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

    C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

    D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是

    A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

    B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

    C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

    D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是( )

    A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

    B.少量钠保存在煤油中

    C.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

    D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。

    W

    X

    Y

    Z

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________（元素符号表示）。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （4）用电子式表示WY2的形成过程：___________。

    （5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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