[题目]可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0.在一定条件下达到平衡状态.时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是 A．维持温度.容积不变.t1时充入SO3(g)B．维持压强不变.t1时升高反应体系温度C．维持温度.容积不变.t1时充入一定量ArD．维持温度.压强不变.t1时充入SO3(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

【答案】D

【解析】

试题分析：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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【题目】下列离子方程式正确的是（）

A. NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．

（1）写出WX2的电子式．

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序＞＞．

（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：．

（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒．

（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为．

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【题目】某金属能和盐酸反应生成氢气，与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）

A. 铝 B. 铜 C. 锡 D. 硅

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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反应II)

请冋答下列问题：

（1）反应I能够自发进行的条件是____________。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp="___________" (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)

随时间t变化的总趋势图。

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【题目】(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

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【题目】下列关于氨基酸和蛋白质的叙述，错误的是(　　)

A. 甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，则它的分子式是C5H11O2NS

B. 分子式为C63H105O45N17S2的多肽化合物中，最多含有肽键17个

C. 两个氨基酸脱水缩合过程中失去的H2O中的氢来源于氨基和羧基中的氢

D. 如果有足量的三种氨基酸甲、乙、丙，则他们能形成三肽种类最多有6种

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【题目】（化学---选修:5：有机化学基础）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：___________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。

（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_____________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）

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