Question

在量热计中将100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K^-1，溶液密度均为1g?mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和热△H=

 

．
（2）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是

 

A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量
E．若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，

 

较大，其原因

 

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Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）先根据溶液反应放出的热量Q=-cm△T+150.5J?⁰C^-1×△T，再根据中和热△H=-

Q

n(H2O)

计算即可；
（2）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同；
B．为观察溶液温度的变化，温度计要一直插在溶液中；
C．向酸（碱）中分次加入碱（酸），导致部分热量损失，读出的最高温度偏小；
D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量；
E．KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念；
（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量．

解答： 解：（1）温度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J?（g?K）^-1×200g+150.5J?K^-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H=

-Q

n(H2O)

=-

2.67kJ

0.05mol

=-53.3 kJ/mol；
故答案为：-53.3 kJ/mol；
（2）A．为减少误差，反应前酸、碱溶液的温度要相同，故A不选；
B．为观察溶液温度的变化，测量溶液的温度计要一直插在溶液中，故B不选；
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸），导致部分热量损失，读出的最高温度偏小，故C选；
D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量，故D不选；
E．用KOH代替NaOH，KOH也是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响，故E选；
故答案为：CE；
（3）CH₃COOH是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大；
故答案为：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少．

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．