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    某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是
    （1）若X=0，Y=0，则Z=
     

    （2）若X=0.75mol，则Y=
     
    ，Z=
     

    （3）X、Y、Z必须满足的一般条件是
     

    （用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）
    考点：等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：要求m、n、g总保持不变，则为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol来解答．
    解答： 解：（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，
    故答案为：2；
    （2）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），则有：
    0.75+0.5Z=1；
    Y+1.5Z=3；
    解得Z=0.5，Y=2.25；
    故答案为：2.25 mol；0.5 mol；
    （3）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），则有：
    x+z/2=1 mol；
    y+3z/2=3 mol；
    故答案为：x+z/2=1 mol、y+3z/2=3 mol．
    点评：本题主要考查等效平衡，掌握恒温、恒容下前后气体体积不等的可逆反应等效平衡的条件时解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.9g C2H
     
    -
    5
    离子中含有的电子数为1.8个
    B、标准状况下，22.4L乙酸的分子数为NA个
    C、一个氯原子的质量是35.5NAg
    D、铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（　　）
    A、遇FeCl3溶液均显紫色
    B、均能发生银镜反应
    C、均能与溴水发生反应
    D、均能与NaOH溶液发生反应下列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为
     
    、蒸发、结晶、
     
    ．
    （2）除去KCl溶液中的SO
     
    2-
    4
    ，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
     
    ．
    （3）下列物质的分离和提纯方法操作为
    ①油水混合物
     
    ；
    ②自来水制备蒸馏水
     
    ；
    ③碘水中的I2
     
    ；
    ④KNO3溶液得到KNO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是
     

    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量
    E．若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式以及反应类型：
    （1）乙醇的催化氧化
     
    ；
     

    （2）苯与液溴在一定条件下反应
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9月29日晚21时16分，“天宫一号遨游苍穹普天同庆，神洲八号升空银河国民共盼”．“天宫一号”和“神八”的飞船对接成功，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    ①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    ②NH2-的电子式为
     
    ，N采用
     
    杂化方式，粒子空间构型为
     
    ．
    （5）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为
     
    ，由此可知它
     
    （填“含有”或“不含”）非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：
             温度
    物质    		0℃50℃80℃
    Ca（0H）20.1730.1300.004
    Ba（OH）21.6413.1101.5
    分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭、空气和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好．如图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液．用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起．
    ①罐壁内凹而瘪的原因是
     
    ，反应的方程式
     
    ．
    ②罐再鼓起的原因是
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （2）某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、
     

    、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成．加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是
     
    ，它们的物质的量浓度之比为
     
    ，所加淡黄色固体是
     
    （填化学式）．

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