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    在相同的条件下测得①NaHCO3　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　

    A．①＞②＞③　　　 B．③＞②＞①　　　　 C．②＞①＞③　　　 D．③＞①＞②

     

    C

    【解析】

    试题分析：由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强知，物质的量浓度相同的三种盐溶液碱性：NaClO＞ NaHCO3 ＞CH3COONa，则pH相同时，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa＞ NaHCO3＞NaClO，即②＞①＞③，选C。

    考点：考查盐类的水解。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ）

    A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    [化学—物质结构与性质]（13分）

    Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

    已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是 （填字母序号）。

    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 b．第一电离能：As＞Ga

    c．电负性：As＞Ga d．砷化镓晶体中含有配位键

    e．GaP与GaAs互为等电子体

    （2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。

    Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

    （3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因 。

    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4 晶体，晶体中

    含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）

    A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

    B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

    C．溶液的质量变化：甲减小乙增大

    D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

    （2）锌极为________极，电极反应式为 ；

    铜极为________极，电极反应式为 ；

    石墨棒C1为______极，电极反应式为 ；

    石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

    D．其溶液的pH=13

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A．0．01 mol/L盐酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　

    C． pH = 4 NaHSO3溶液　　 D． pH =11氨水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA

    B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA

    C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA

    D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度a 0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；

    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

     

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