Question

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．溶液的质量变化：甲减小乙增大

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：甲是电解池，乙是原电池。对于甲，在阳极发生反应4OH—－4e-= O2↑+2H2O当电路中通过的电子是0.1mol时，产生气体0.025mol.对于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若转移电子0.1mol,则产生气体的物质的量为0.05mol,因此相同条件下产生气体的体积V甲<V乙。错误。B．对于甲，反应的总方程式为：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，随着电解的进行，溶液的酸性增强，所以溶液pH值减小；对于乙，反应的总方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑随着电解的进行，溶液的碱性减弱，所以溶液pH值减小。错误。C．根据电解的总方程式可知：两个装置中溶液的质量变化：甲减小乙增大。正确。D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：2Al - 6e—+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。错误。

考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。