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    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据题意知，四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①为负极，较活泼，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，则①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，则④为负极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，则③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，选B。

    考点：考查原电池原理的应用、金属活动性比较。

     

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    在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为(　　)

    　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

     

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    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）

    A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

    B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

    C．溶液的质量变化：甲减小乙增大

    D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

    D．其溶液的pH=13

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A．0．01 mol/L盐酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　

    C． pH = 4 NaHSO3溶液　　 D． pH =11氨水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。

    Ⅰ 制取硫酸亚铁溶液

    称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精灯加热。

    （1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是

    （用化学方程式表示）。

    （2）制备过程中，铁需过量的原因是 。

    Ⅱ 实验改进

    该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下

    改进：①反应前通入氮气；②水浴加热，控制温度50～60℃；

    ③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；④增加尾气吸收装置。改进装置如图（夹持和加热装置略去）。

    （3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是 。

    （4）调节pH＝2目的是 。

    （5）下列装置适合尾气吸收的是 （填序号）。

    Ⅲ 晶体纯度测定

    （6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000 g置于锥形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

    ①高锰酸钾标准溶液应盛装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

    ②获得硫酸亚铁晶体的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA

    B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA

    C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA

    D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    ①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。

    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。

    ③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。

    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

    （2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子是________________。

    ②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是________________。

    ③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

    C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

     

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