相同温度下.体积为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6KJ?mol-1实验测得反应在起始.达到平衡时的有关数据如下表所示: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 =1\*GB3 ① 1 3 0 放热23.15kJ =2\*GB3 ② 0.6 1.8 0.8 Q下列叙述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，体积为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6KJ?mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
=1\*GB3 ①	1	3	0	放热23.15kJ
=2\*GB3 ②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

A、容器 ①、②中反应的平衡常数不相等

B、达平衡时，两个容器中 XY₃的物质的量浓度均为2mol?L^-1

C、容器 ②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D、若容器 ①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

分析：A．平衡常数只与温度有关；
B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY₃的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X₂、Y₂和XY₃的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．

解答：解：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A错误；
B．由B计算可知此时XY₃的物质的量浓度均为

0.5mol

0.25L

=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；
C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：

23.15KJ

92.6KJ/mol

=0.5mol，
             X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
起始（mol）：1       3       0
转化（mol）：0.25    0.75     0.5
平衡（mol）：0.75    2.25    0.5
可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．
故选AC．

点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键．

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热Q₁=23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q₂

A．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol?L^-1

B．容器①、②中反应的平衡常数相等

C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×

kJ的热量

D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ

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（2012?河西区一模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热 23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol?L^-1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）