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    【题目】下列有关仪器的使用正确的是

    A. 手持试管给试管内的物质加热

    B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

    C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

    D. 用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

    【答案】D

    【解析】

    A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；

    B. 实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故B错误；

    C. 使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误．

    D. 向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题:

    （1） ①E元素在元素周期表中的位置是________________。

    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是______(用化学式表示，下同)；还原性最强的是________。

    ③D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式__________。

    （2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_______。

    ②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35.38%，则该物质的化学式为_________。

    ③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（ ）
    A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    B.点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
    C.点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
    D.整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

    A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

    B. 正反应为吸热反应

    C. 该反应的逆反应是吸热过程

    D. 图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是

    A. 溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

    B. 胶体是不均一、不稳定的分散系，静止易产生沉淀

    C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D. 胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
    A.由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
    B.强酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
    C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
    D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有关此电池的推断不正确的是（ ）
    A.通入氧气的电极为正极
    B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

    X

    Y

    Z

    W

    请按要求回答下列问题：

    (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

    (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

    (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

    (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

    (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】6﹣APA（ ） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：
    已知：
    （1）F中含氧官能团的名称是羟基、 ．
    （2）①、⑤的反应类型分别是、 ．
    （3）D的结构简式是 ．
    （4）反应④的化学方程式是 ．
    （5）反应①的目的是 ．
    （6）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列条件：a．苯环上的一溴代物只有一种；
    b．核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；
    c．能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3 ．
    写出所有符合上述条件的G的结构简式： ．

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