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    一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：
    容  器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		4 mol SO3
    n(SO3)/mol
    		1.6
    		a
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    下列说法正确的是(      )
    A．α1+α2>1
    B．1.6<a<3.2
    C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
    D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动
    C

    试题分析：甲中:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
    始(mol) 2       1
    变(mol)1.6      0.8       1.6
    平(mol)0.4      0.2       1.6
    若2min达到平衡，则2min内O2的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，此时Q=55.5<K，平衡向右移动，D错误；
    乙中：  2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)
    始(mol)  4
    变(mol)  2x          2x       x
    平(mol)  4-2x        2x       x
    甲、乙容积固定，乙中起始时投入4molSO3相当于4molSO2和2molO2，所以2-x>1.6，x<0.4，α1+α2<1，A错误；a>3.2，B错误。
    点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSO3，则两平衡等效。
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    A．等于20sB．等于18sC．大于20sD．大于 18s

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    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
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    A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L

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    Ⅰ                      II                          III
    A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3．3=2，则此反应可表示为                             （   ）
    A．3A+B=2CB．A+3B=2CC．2A+3B="2C" D．A+B=C

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    氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)
    A．0.32 mol/(L·s)　　　　B．0.16 mol/(L·s)
    C．1.6 mol/(L·s)D．0.8 mol/(L·s)

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    A．大于10 sB．等于10 sC．等于5 sD．小于10 s

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    A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
    C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－1

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