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    【题目】现有三组溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分离方法依次是

    A．分液、蒸馏、萃取 B．结晶、蒸馏、萃取

    C．结晶、蒸馏、蒸馏 D．过滤、蒸馏、萃取

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，通过结晶法分离；乙醇和水互溶，通过蒸馏发生分离；溴易溶在有机溶剂中，利用萃取分离，答案选B。

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    【题目】下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（　　）
    A.CuCl2
    B.FeCl2
    C.FeCl3
    D.ZnCl2

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    【题目】下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）
    A.N2
    B.CO
    C.NO2
    D.NH3

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    【题目】下列关于有机物的说法错误的是

    A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

    B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯

    C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯

    B. 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

    C. 可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

    D. 溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    （1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

    （2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    C(NO2)/(mol/L)

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    ①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；

    ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与功能对应的是（ ）

    A. 核糖核酸：细胞内储存遗传信息 B. 淀粉：动物细胞内的储能物质

    C. 胰岛素受体：向细胞内传递信息 D. 植物蜡：植物细胞的储能物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

    反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

    回答下列问题：

    （1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

    （2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

    （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

    （4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行反应：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是

    A．X2为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.1 mol·L－1

    C．Z2为0.4mol·L－1 D．Y2为0.6 mol·L－1

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